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    20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸H2S溶液无法制取H2SO4
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中，铁丝在浓硫酸中先反应完
    C离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能进行
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化MgCO3沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）2沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸；
    B．常温下，Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化；
    C．钠与水反应较剧烈，乙酸比水更易电离出氢离子；
    D．发生沉淀的转化，氢氧化镁更难溶．

    解答 解：A．硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸，因生成CuS不溶于酸，不能利用较强酸可以制取较弱酸解释，故A错误；
    B．常温下，Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，与稀酸反应时浓度稍大时反应速率加快，故B错误；
    C．钠与水反应较剧烈，乙酸比水更易电离出氢离子，则反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑能进行，故C错误；
    D．MgCO3沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）2沉淀发生沉淀的转化，氢氧化镁更难溶，规律合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验评价能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
    B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
    （4）用离子方程式解释下列事实
    ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
    ②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有机物A由C、H、0三种元素组成，其相对分子质量为90，氧的质量分数为71.1%．
    （1）A的分子式为C2H2O4
    （2）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，从则在浓H2SO4催化下，A与足量的乙醇反应的化学方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反应类型为取代反应．
    （3）已知RCH=CHR′在酸性高锰酸钾熔液中反应生RCOOH和R′COOH．链状化合物B的分子式为C4H4O4，1molB在酸性高锰酸钾溶液中只生成2molA，则B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定条件下，由B加聚得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
    （2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
    （4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
    试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
    方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
    方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列选项实验操作、现象、结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A加热蒸干TiCl4溶液产生大量固体固体成分为TiCl4
    B用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点
    C将K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+
    D将SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
    T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
    ②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．苯的结构简式：C6H6
    C．硅的原子结构示意图：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

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