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     设计实验：比较下列各物质分子中―OH 上氢原子的活动性顺序：
    ①H―OH        ②CH3COOH       ③CH3CH2OH         ④HOCOOH         ⑤C6H5OH

    其实验方案设计如下表：

    综上可知，五种物质分子中―OH上氢原子的活动性由大到小的顺序是：②>④>⑤>①>③。

     


    【试题分析】
    解析：从上述五种化合物的结构分析可知，②、④呈弱酸性 ，⑤具有极弱的酸性，①、③呈中性，这样我们通过五种化合物与指示剂作用、跟碱液反应、跟活泼金属反应、跟新制取的Cu（OH)2悬浊液反应等，来进行性质的比较，从而得出各化合物中氢原子活动性的大小顺序。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题由两部分组成
    Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
    Ⅱ某实验小组设计下列实验
    A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
    B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
    （1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
     进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    ．
    （2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
    /℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F） ▲ ▲ ▲   C D ▲
    （2）此实验可得出的结论是：
    金属性比较：
    Na＞Mg＞Al
    Na＞Mg＞Al
    ，非金属性比较：
    Cl＞S
    Cl＞S
    ；
    （3）请写出反应②的离子方程式
    S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
    乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
    （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
    ．
    （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
    ．
    （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
    在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
    （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
    ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
    （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
    ．

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