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    【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：

    （1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______

    （2）步骤1中少量稀硫酸的作用是______，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是______

    （3）请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净：______

    （4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因______

    （5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按正确操作顺序补充完整：

    在布氏漏斗中加入滤纸→______→确认抽干

    a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸

    【答案】(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓ 防止Fe2+水解 使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀 取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净 温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解 e→d→a→b

    【解析】

    （1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓;故答案为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓；

    （2）Fe2+易水解，故为防止Fe2+水解，摩尔盐的溶解中加入少量的稀硫酸；步骤Ⅱ中过量饱和草酸使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀，故答案为：防止Fe2+水解；使Fe2+完全转化为FeC2O42H2O沉淀；

    （3）FeC2O42H2O晶体附着硫酸根离子，取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；

    （4）温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解，故步骤Ⅲ在40℃条件下进行， 故答案为：温度太低Fe2+水解氧化速率太慢，温度过高易导致H2O2分解；

    （5）抽滤的操作为：在布氏漏斗中加入滤纸→加入少量蒸馏水润湿滤纸→微开水龙头→转移固液混合物→开大水龙头→确认抽干，拔掉橡皮管，关闭水龙头，故答案为：e→d→a→b。

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    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.CO + CuO CO2 + Cu

    B.Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

    C.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

    D.N2＋3H2 2NH3

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    【题目】化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图（部分反应条件及产物略去）：

    已知：（1）

    （2）

    （3）RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

    回答下列问题：

    （1）D的结构简式为______

    （2）下列说法不正确的是______

    A．有机物E中的官能团是羧基和酯基 B．有机物C的分子式为C10H17O2Br

    C．反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D．1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH

    （3）写出F→G反应的化学方程式______

    （4）写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体的结构简式。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。______，______

    （5）请设计以有机物A为原料合成（）的合成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    【题目】用离子方程式(不能用离子方程式的用化学方程式)解释下列实验事实

    ⑴用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后出现蓝色斑点_______________________________________________________________________ 。

    ⑵用新制的氢氧化铜检验牙膏中的甘油______________________________________________________________________ 。

    ⑶用AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液直接检验火柴头中的氯元素_______________________________________________________________________ 。

    ⑷用水杨酸和乙酸酐在酸性条件下制备阿司匹林________________________________________________________________________。

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    【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

    （1）Co2+基态核外电子排布式为________。

    （2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

    （3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

    （4）ClO4-的空间构型为__________。

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    【题目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

    (1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

    (2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

    (3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

    (4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

    (5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

    (6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

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