Question

14．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）

• A． C₆H₁₂N₄
• B． C₄H₈
• C． C₆H₁₀N₄
• D． C₆H₈N₄

Answer 1

分析 分子内有四个N原子，且排成四面体，N-N有6条，每两个N原子间都含有1个C原子，因此C原子为6个，氢原子为6×2=12，以此解答该题．

解答 解：4个氮原子排列成内空的四面体结构，正四面体有6条边，故有6个C原子，N原子构成正四面体的四个顶点，用了三条共价键，则不能再接H原子，所以每个C还有两条共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，所以化学式是C₆H₁₂N₄．
故选A．

点评 本题主要考查的是分子式的推断，侧重于学生的分析能力的考查，由“分子内有四个N原子，成四面体；每两个N原子之间都含有1个C原子”得出C与N相对位置是解决本题的关键，有一定难度．