[题目]将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成.若再通入气体X.有沉淀生成.则气体X可能是下列四种气体中的 ①NO2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2 ⑤H2SA. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的 ①NO2　②CO2　 ③NH3 　④Cl2 ⑤H2S

A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③

【答案】C

【解析】

将SO2通入BaCl2溶液中，若生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32－离子，或发生氧化还原反应生成SO42－离子，或者生成其它沉淀，例如与H2S反应生成S沉淀，以此来解答．

①通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故选；

②通CO2仍不能反应，不会生成沉淀，故不选；

③通NH3，与二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；

④通Cl2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故选；

⑤通入H2S发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故选；

故选C。

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请回答下列问题：

(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。

(2)实验操作过程是________、________、________。

(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。

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A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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(1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。

(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。

②定容时，仰视刻度线______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.8g由N2和乙烯组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3与足量Zn充分反应，转移电子数为0.01NA

C. 常温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离出的OH－数目为0.1NA

D. 常温常压下，6g乙酸中含有的C－H键数目为0.3 NA

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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NA

B. 5.6g 铁粉与足量硫混合加热，反应转移电子数为 0.3NA

C. 常温下，1 mol氩气含有的质子数为20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

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