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    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
    （2）        是还原剂，       是还原产物。
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为       。
    （1） [得失未写或电子数写错均不得分]
    （2）Na2O2    Na2CO3   （3）33.6L      [每空2分]

    试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
    （2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3
    （3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是
    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
    （3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
    （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为mol
    ③反应过程中转移的电子数为mol
    ④标准状况下生成NO的体积为L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是  
    A．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
    B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
    C．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
    D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是     。
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是    NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
    （1）该反应的平衡常数表达式为______。
    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。
    A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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