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    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的（　　）
    A、分子数B、密度
    C、质量D、质子数
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和O2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与O原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．
    解答： 解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，即两容器的气体一定具有相同分子数，故A正确；
    B、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；
    C、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
    D、H原子中含有1个质子，O原子中含有8个质子，由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    B、NH3易液化
    C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    D、H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的二氯代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A、萘和蒽
    B、苯和立方烷
    C、金刚烷和四面体烷
    D、对二甲苯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，分子数目最多的是（　　）
    A、4gH2
    B、5 mol Cl2
    C、6.02×1023个氧气分子
    D、44.8LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A B C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述不正确的是（　　）
    A、X、Y、Z的稳定性逐渐增强
    B、A、B、C、D只能形成四种单质
    C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
    D、只含有A、B、C、D 四种元素的化合物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH说法正确的是（　　）
    A、混合溶液的pH一定等于7
    B、如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为弱碱
    C、如果碱是强碱，则pH一定大于7
    D、如果酸是强酸，则pH一定小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为
     
    个．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
     
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为
     
    ．  
    Ⅱ．氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是
     
    ．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点
     
    -25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为
     
    ．
    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C
     
    S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：
     
    ．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是
     
    ．

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