某离子晶体的晶胞如下图所示.其中.A为阴离子.位于正方体内部,B为阳离子.位于正方体的顶点和面心.该晶体的化学式为 - A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某离子晶体的晶胞如下图所示。其中，A为阴离子，位于正方体内部；B为阳离子，位于正方体的顶点和面心。该晶体的化学式为 …（）

A.B₂A B.BA₂C.B₇A₄D.B₄A₇

解析：晶胞独占位于立方体内部的阴离子A，完全占有的阴离子A的个数为8。晶胞占有位于立方体面心上的阳离子B的，占有位于立方体顶点上的阳离子B的，完全占有的阳离子B的个数为6×+8×=4。综合以上分析，可得该离子晶体的化学式为B₂A。

答案：A

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方体的体心处▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生产中的用途

电解炼铝的助熔剂

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式

3d¹⁰4s¹

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键和配位键

．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化剂A可选用

①

（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

②④①

（按实验先后顺序填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

二

，据此计算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是

．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是

．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为

．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为

．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=

g，其中混有NaCl

g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水

g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：

．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。

(1) Ni²^＋的核外电子排布式是____________________。

(2) 分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

(3) 下列说法正确的是________。

A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体

C. NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D. CO、H₂S、HCN都是极性分子

(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。

(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe²^＋距离相等且最近的S²^－围成的多面体的空间构型为________________。

B. 制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

实验方案：

Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。

Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m₁g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO₃粗产品m₂g。

Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO₃纯品。

假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：

(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni²^＋的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
　　

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D. CO、H₂S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe²^＋距离相等且最近的S²^－围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方

案：
Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m₁g。

Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO₃粗产品m₂g。
Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成

100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO₃纯品。
假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。