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    13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：．
    （2）Na3N与水反应属于复分解 （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
    （3）Na+与N3-的半径关系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
    （4）Mg3N2与盐酸的反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程，写出另一种盐的电子式．

    分析 （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键；氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；
    （2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH-，N3-结合水电离出的H+，故属于复分解反应；
    （3）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小；
    （4）氮化镁盐酸反应生成氯化镁和氯化铵；MgCl2属于离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起．

    解答 解：（1）N元素与Na之间形成离子键，氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：，
    故答案为：离子；离子；；
    （2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，其反应方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH-，N3-结合水电离出的H+，故属于复分解反应，
    故答案为：复分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
    （3）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r（Na+）＜r（N3-），故答案为：＜；
    （4）氮化镁盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，MgCl2属于离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；

    故答案为：两；；．

    点评 本题考查电子式、化学反应方程式、化学键、离子半径的大小比较等知识，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）DB2-离子的立体构型为V形；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子键强于分子间作用力．
    （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）═2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验：
    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ①420②79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响③1079
    （1）完成上表中的空格．①探究温度对该反应速率的影响②0③457
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

    根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空写表达式，后空写计算所得的数据）
    ③该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．
    不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    122.6220.00
    222.7220.00
    322.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
    ②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    ②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
    请回答下列问题：
    （1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
    （3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
    （4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
    （5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1
    （6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是d
    a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2-3次
    c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
    d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．参考如图和有关要求回答问题：
     
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
    （3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L-1的硫酸铜溶液200ml，当两极产生的气体体积相同时，
    ①发生电解的总反应方程式为2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
    ②若电解后溶液的体积还是200ml，溶液的pH=1
    ③电解后加入下列B固体物质可使溶液恢复到电解前
    A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所述变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强
    B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
    C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
    D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
    B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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