精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $数学公式$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是．改进方法是（用离子方程式表示）__．

解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选c；
（2）氯气粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液变蓝，可以验证氯气具有强氧化性；氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，可以验证氯气具有强氧化性；高锰酸钾具有强氧化性，不能验证氯气具有强氧化性，
故答案为：bc；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，实验无尾气处理装置；可以利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
（2）欲验证氯气具有氧化性，应选择具有还原性的试剂，反应现象明显；
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸；
（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理；利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．

练习册系列答案

试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

丁

（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住

a，

处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中

液面（水面）不下降

时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（6）装置E中的试剂是

氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液

（任填一种合适试剂的名称），其作用是

吸收多余的氯气，防止污染空气

（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

②

（填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（4）装置C中的现象为

紫色石蕊试液先变红后褪色

，试结合反应方程式解释其原因

Cl₂通入石蕊试液中发生反应Cl₂+H₂O=HC1+HC1O，H⁺使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去

．
（5）装置E中的试剂是

氢氧化钠溶液

（任填一种合适试剂的名称），其作用是

吸收多余的氯气，防止污染空气

．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的

（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是

（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是

浓硫酸

．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是

无尾气处理装置

．改进方法是（用离子方程式表示）

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2

（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

将尾气通入氢氧化钠溶液中

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成

（填字母）．
A．S^2- 　 B．S 　　 C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式

．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学