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    【题目】已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣ ． 下列说法正确的是（ ）
    A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
    B.ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍
    C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害
    D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．水分子中价层电子对为 =4，孤电子对数为 =2，为V形，分子构型与水分子的分子构型相似，ClO2的分子结构呈V型，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，属极性分子，故A错误；
    B．作为消毒剂，具有强氧化性，最终可生成Cl﹣ ， 1molClO2可得5mol电子，而1mol氯气得到2mol电子，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的2.5倍，故B错误；
    C．氯气在饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广泛应用，应寻找替代品，故C错误；
    D．Na2SO3和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2 ， 方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣﹣﹣﹣铁红（Fe2O3），
    具体生产流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）
    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 molL﹣1 ． 试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A.铜棒的质量
    B.c（Zn2+）
    C.c（H+）
    D.c（SO42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草，从草中获得化合物和元素，那么，牛和草的化学元素的种类以及相同化学元素的含量分别是（ ）

    A. 种类差异很大，含量大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同

    D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

    A. a、b两点水的电离程度a小于b

    B. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)

    C. 曲线上a、b两点一定相等

    D. 25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空。
    （1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．

    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（KJmol﹣1）

    436

    343

    1075

    465

    413

    由此计算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（　　） ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加足量钠　⑤加入足量H2SO4　⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水．
    A.⑦③
    B.⑧⑤②
    C.⑥①⑤②
    D.⑥①⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

    B. b点对应的V。=20.00mL

    C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

    D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化
    B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均为平面三角形
    C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键
    D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

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