Question

（1）写出典例3中有关反应的离子方程式。

（2）将典例3中反应后所得溶液加热煮沸，有何现象？写出反应的离子方程式。

（3）若将标准状况下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L^－1的氢氧化钾溶液中，生成何种物质？其物质的量分别是多少？?

Answer 1

（1）CO₂＋2OH^－＋Ca^2＋＝CaCO₃↓＋H₂O；CO₂＋2OH^－＝CO₃^2-＋H₂O

CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^-；CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca^2＋＋2HCO₃^-

（2）冒出气泡，产生白色沉淀。Ca^2＋＋2HCO₃^-CaCO₃↓＋CO₂+H₂O

（3）K₂CO₃：0.02 mol；KHCO₃：0.08 mol

解析:

（1）见上题；（2）最后的溶液是KHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液，它们都容易分解，其中Ca(HCO₃)₂更容易分解，在溶液中分解的主要是Ca(HCO₃)₂；

（3）将二氧化碳通入氢氧化钾溶液中，发生的反应主要有：

CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O；K₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2 KHCO₃

n(KOH)＝0.4L×0.3 mol·L^－1＝0.12 mol ；

假设恰好生成K₂CO₃，则消耗CO₂0.06mol；假设恰好生成KHCO₃，则消耗CO₂0.12mol；

n(CO₂)＝0.1 mol，介于二者之间，因此，生成的物质应该是K₂CO₃和KHCO₃。

设K₂CO₃和KHCO₃的物质的量分别为x、y，则有

x＋y＝0.1 mol（碳守恒）

2x＋y＝0.12 mol（钠守恒）

解得：x＝0.02 mol；y＝0.08 mol