[题目]常温下.下列各组物质中.Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②NaOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.②④C.①④D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	NaOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】

①氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与稀硫酸反应，又能够与氢氧化钠反应，故①符合题意；

②二氧化硅为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，但是与浓盐酸不反应，故②不符合题意；

③氮气和氧气、氢气在常温下均不反应，需要一定条件才能反应，故③不符合题意；

④铜与氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜；与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，故④符合题意；

综上所述答案为C。

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【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）整套装置气密性检查的方法_________________________。

（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为________________________________。

（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是____________________。

（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________。

（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________。

（7）选择微型实验装置的优点有___________________（至少写两点）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量______(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积___________。

(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数___________。

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【题目】如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气。

（1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）____

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【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

C. 此时B的平衡转化率是40%

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

元素代号	相关信息
A	最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B	海水中含量第一位的金属元素
C	L层得1个电子后成为稳定结构
D	二价阴离子核外有18个电子
E	失去一个电子后就成为一个原子
F	单质为大气中含量最多的气体

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_______________________________。

（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。

（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。

（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作	现象	结论与解释
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	草酸亚铁不溶于水
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡	___________	草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	___________
(4)①___________	②___________	H2C2O4或C2O42－具有还原性

Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值

(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始读数、记录为0.50mL

(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。

(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。

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【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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【题目】含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是___，质量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为____毫升。

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