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    综合下图判断，下列说法正确的是

    A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+

    B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者

    D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、金属性是Zn＞Fe＞Cu，则装置I和装置II中负极分别是锌和铁，A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，则装置I和装置II中盐桥中的阳离子分别向左侧烧杯和右侧烧杯移动，B错误；C、装置I中铁是正极，被保护，装置II中Fe是负极，被腐蚀，C错误；D、放电过程中，装置I左侧烧杯发生氧气得到电子的还原反应，装置II右侧烧杯中溶液氢离子放电，因此溶液的pH均增大，D正确，答案选D。

    考点：考查电化学的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：

    。下列叙述中正确的是

    A．该反应中NO2-被还原

    B．反应过程中溶液的pH变小

    C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

    D．中的粒子是OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）

    电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：

    （1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

    ②得到的氢氧化钾从 （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为

    ③此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。

    ④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________

    （2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

    ①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。

    ②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

    ①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

    A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

    写出探究②中出现的所有离子反应方程式 。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

    B．C60、Si60、N60互为同分异构体

    C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

    B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

    C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

    D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NO HNO3

    ③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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