Question

4．下列说法中错误的是（　　）

• A． 有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
• B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
• C． 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
• D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

Answer 1

分析 一般来说，增大化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，其中浓度、压强影响单位体积活化分子数目，而温度、压强影响活化分子百分数，以此解答．

解答 解：A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．