精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.NH3常用作制冷剂
B.小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.二氧化硅常用于制造光导纤维

分析 A.氨气易液化;
B.碳酸氢钠不稳定,受热分解生成二氧化碳,碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性,不会对人体造成伤害;
C.生石灰或硅胶不具有还原性;
D.二氧化硅具有光的全反射性.

解答 解:A.氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,可用作制冷剂,故A正确;
B.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,能够与盐酸反应消耗盐酸,所以也可治疗胃酸过多,故B正确;
C.生石灰或硅胶不具有还原性,不能用于防止食品被氧化而变质,故C错误;
D.二氧化硅具有光的全反射性,可用于制备光导纤维,故D正确.
故选C.

点评 本题综合考查物质的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,注意相关基础知识的积累,注意把握物质的性质和用途,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.手机上用的锂离子电池属于一次电池
C.原电池中的阳离子向负极移动
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
①经计算需要21.0mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL  D.50mL
②在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)cadb.若量取的是浓硫酸,简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
③在上述配制过程中,用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面,其配制的稀盐酸浓度偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同).若定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,则配制的稀盐酸浓度偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.如图是一个化学过程的示意图,请根据该示意图完成下列题目:
(1)甲池是原电池装置,乙池是电解池装置.
(2)在甲池中:通入C2H4的电极反应是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O.
(3)在乙池中:A(Fe)电极的电极反应式是Ag++e-=Ag.
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质不属于合金的是(  )
A.钢铁B.水银C.硬铝D.青铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是(  )
A.Zn作正极B.电子经外电路流向Ag2O极
C.OH-向Zn极移动D.正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)2H2SO3+O2=4H++2SO42-
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为大气中的CO2溶于雨水
(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反应Ⅲ自发进行的原因是△H<0.
(3)一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);2min后达到平衡,测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L.
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD.
A.v(O2=2v(SO3               B.气体的平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变    D.气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡,用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L?min).
③该温度下,此反应的化学平衡常数为0.26L/mol.(结果保留两位小数)
④达到平衡后,为同时提高反应速率和SO3的生成量,以下措施一定可行的是B
A.升高温度      B.缩小容器体积     C.分离出SO3     D.改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2,化学平衡向右移动(填“向右”、“向左”或“不”),再次达到平衡时SO2的转化率增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)25℃时,向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时,c(Br-)与c(I-)的比值为6.35×103.(结果保留两位小数)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17].

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学是一门充满神奇色彩的科学,它与生产生活紧密联系.下列说法正确的是(  )
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.金属的硬度都比较大,不能用刀切
C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

查看答案和解析>>

同步练习册答案