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    1000℃时，FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
    A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0
    C

    试题分析：根据方程式可知，消耗氢气的物质的量是1mol，生成水蒸气是1mol，剩余氢气是（a－1）mol。由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数，则 ＝0.52，解得a＝2.93，属于答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是                  
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B     
    B．A、B、C的浓度不再发生变化
    C．混合气体的压强不再发生改变
    D．C生成的速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

    一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
    B．压强：p(甲)<2p(乙)
    C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是
    A．此时刻反应达到平衡状态
    B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
    C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
    D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
    实验编号
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达平衡时间/min
    		40
    		10
    		30
    c(D)平衡/mol·L－1
    		0.5
    		0.5
    		0.15
    反应的能量变化/KJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
    下列说法正确的是
    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
    C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是

    A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大
    C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    
    A．单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
    D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）SO2可用于工业生产SO3。
    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该
    反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆 ）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

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