2013年CCTV-4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右.为控制温室效应.可以将二氧化碳转化为化工原料.如在适当的条件下.二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应.可生成某类重要的化工原料和水.则该类化工原料不可能是A．甲醇 B．乙烯 C．乙醇 D．甲烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是

A．甲醇(CH3OH)　　　　　　

B．乙烯　　　　　　　

C．乙醇　　　　　　　

D．甲烷

【解析】　反应前混合气体中n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶6∶2, 反应后若n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1或n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4或n(C2H5OH)：n(H2O)＝1∶3，则反应后的混合物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶6∶2。故A、B、C三项均符合题意。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

A．Li B．F C．Na D．S

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA

B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA

C. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA

D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．

请回答下列问题：

（1）G基态原子的核外电子排布式是；

（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：

（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是（填字母）

a．B单质的熔点在同族单质中最高

b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键

c．SiO44-与FE4-互为等电子体

d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式

（4）ACD分子中含个σ键。

（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为；

（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

25℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下a mol?L-1的HA与bmol?L-1强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

A．混合液中：c（H+）≤

B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1

C．a=b

D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：简答题

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下问题：

(1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

(2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：

____________________________________________________________。

(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。

(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是