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16.已知A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素,其中A~D的原子序数 是连号的,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;X和Y位于同一主族,
X为金属元素且其基态原子中无未成对电子.请回答:
(1)X原子基态的核外电子排布式为1s22s22p2
(2)A元素形成的单质晶体中,不可能含有a(填序号)
a.离子键b.共价键c.金属键d.范德华力
(3)D的氢化物易溶于水,其水溶液中存在的氢键有4种,存在于该水溶液中与D氢化物的   分子互为等电子体的微粒是OH-(填化学式)
(4)B、C、D、X四种元素,电负性由大到小的顺序是F>O>N>Mg(用元素符号回答)
(5)A和B元素的最简氢化物分子,中心原子的杂化方式相同(填“相同”或“不同”)
(6)Y的氢化物比C的氢化物熔沸点高,其原因是CaH2是离子晶体,H2O是分子晶体,离子键比范德华力、氢键作用力强
(7)D与Y形成的化合物为离子晶体,其晶胞如图,Y粒子的配位数是8.

分析 A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素,A~D的原子序数 是连号的,则B为N元素,C为O元素,D为F元素,X为金属元素,原子序数大于氟,只能处于第三周期,且X基态原子中无未成对电子,则X为Mg,X和Y位于同一主族,Y原子序数大于Mg,则Y为Ca,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、X、Y是原子序数依次增大的前20号元素,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素,A~D的原子序数 是连号的,则B为N元素,C为O元素,D为F元素,X为金属元素,原子序数大于氟,只能处于第三周期,且X基态原子中无未成对电子,则X为Mg,X和Y位于同一主族,Y原子序数大于Mg,则Y为Ca.
(1)X原子基态的核外电子排布式为:1s22s22p2,故答案为:1s22s22p2
(2)A元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等,金刚石属于原子晶体,含有共价键,石墨晶体为层状结构,层内碳原子之间形成共价键,层间为范德华力,有自由移动电子,含有金属键,C60为分子晶体,分子内碳原子之间形成共价键,分子间为范德华力,不可能含有离子键,故答案为:a;
(3)D的氢化物为HF,易溶于水,其水溶液中存在的氢键有:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O共4种,溶液中与HF互为等电子体的微粒为OH-,故答案为:4;OH-
(4)自左而右电负性增大,非金属性越强电负性越大,故电负性F>O>N>Mg,故答案为:F>O>N>Mg;
(5)A和B元素的最简氢化物分别为CH4、NH3,CH4分子中C原子形成4个C-H键,没有孤电子对,杂化轨道数目为4,NH3分子中N原子形成3个N-H键,有1对孤电子对,杂化轨道数目为4,中心原子均采取sp3杂化方式,故答案为:相同;
(6)Y的氢化物CaH2,C的氢化物为H2O,CaH2是离子晶体,H2O是分子晶体,离子键比范德华力、氢键作用力强,故CaH2的熔沸点高,故答案为:CaH2是离子晶体,H2O是分子晶体,离子键比范德华力、氢键作用力强;
(7)D与Y形成的化合物为离子晶体,化学式为CaF2,钙离子与氟离子配位数之比为2:1,每个氟离子周围有4个钙离子,氟离子配位数为4,则钙离子配位数为4×2=8,故答案为:8.

点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、化学键、氢键、电负性、杂化方式、晶体类型与性质、晶胞计算等,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释.
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是b.
a.Na2SO3固体与浓硝酸        b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸         d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水                 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液       d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为装置D中溶液蓝色褪去.
(6)装置E的作用为吸收未反应的SO2,防止空气污染.
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是方案①,理由是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.

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7.分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片,其腐蚀速率由快到慢的顺序是(  )
A.④>③>②>①B.③>①>②>④C.④>③>①>②D.②>③>④>①

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4.液晶高分子材料应用广泛.一种新型液晶基元--化合物IV的合成线路如下:

完成下列填空:(1)1molⅢ化合物最多可与含2mol NaOH的水溶液反应.
(2)反应①的化学反应方程式为CH2=CH-CH2Br++HBr.
(3)乙基香草醛的一种同分异构体D()是一种医药中间体.请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件).

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11.下列叙述正确的是(  )
A.二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料
B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
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1.下列叙述中,错误的是(  )
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8.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
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5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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6.有两只相同的密闭容器A和B,A保持恒容,B保持恒压.起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4:5的NH3与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持500℃的条件下使之发生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反应.填写下列空格:
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(3)达到平衡后,若向两容器中通入少量且等量的氩气,A容器化学平衡不移动(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同);B容器化学平衡正向移动.
(4)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时,A容器中NO的体积分数减小(填“增大”、“减小”或“不变”下同),B容器中NO的体积分数不变.

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