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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
    B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．两个原子之间的相互作用叫化学键

    分析 A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，物质能量越高越活泼；
    B．选择燃料除考虑热值外，还要考虑污染、制取等等因素；
    C．根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；
    D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用．

    解答 解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A正确；
    B．选择燃料除考虑热值外，还要考虑污染程度、制取难易等等因素，故B错误；
    C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故C错误；
    D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键的概念、燃料的选择、能量变化的原因等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na2SO4是溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
    （4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
    ①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
    ①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
    （2）CB3分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
    （3）写出D原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
    （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
    （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个，这些B-围成的空间几何构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，体积为1L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示：
    物质XYZ
    初始物质的量（mol）0.20.40
    平衡物质的量（mol）0.10.10.2
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为400
    B．向该容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移动
    C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移动，则X、Y、Z的转化率均增大
    D．若升高温度时，Z的浓度增大，则容器内的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．

    （1）A的结构简式可能为、
    （2）指出反应类型：E→H消去反应；H→I加聚反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
    A→B（任写一个）；
    （4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有5种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关中和热的说法正确的是（　　）
    A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
    A．固体NaOHB．固体KOH
    C．相同浓度的 CH3COONa稀溶液D．氯化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
    B．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，加热固体
    C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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