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    下列叙述中前后不存在因果关系的是（　　）
    A、常温下浓硫酸能钝化铁，可在常温下用铁质容器贮运浓硫酸
    B、氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
    C、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    考点：浓硫酸的性质,氨的物理性质,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化；
    B．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    C．二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热；
    解答： 解：A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硫酸，故A正确；
    B．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故B错误；
    C．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：E→F
     
    ；写出下列反应的离子方程式：A→E
     
    ；H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是（　　）
    物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    沸点/℃14651412181（升华）57.6
    A、以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物
    B、若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
    C、因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
    D、据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2 ．计算标况下每消耗1.0m3 CO2转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
     

    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出2-戊烯与水发生加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式来表示NH3，CH4，CO2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（　　）
    A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
    B、沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     

    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     

    （3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．
    （4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与
     
    个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

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