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    某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（　　）
    A、SB、N2C、CD、Si
    分析：A、S单质在氧气中燃烧，能生成二氧化硫气体；
    B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成一氧化氮；
    C、C单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳，和过量的氧气反应生成二氧化碳；
    D、硅可以和氧气在一定的条件下反应生成二氧化硅．
    解答：解：A、S单质在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫气体，故A错误；
    B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成只能一氧化氮气体，故B错误；
    C、C单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳气体，和过量的氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；
    D、硅可以和氧气在一定的条件下反应，只能生成二氧化硅，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生非金属元素的单质在氧气中燃烧的产物知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?湖南一模）有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
    Fe3++3H2O
     △ 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
     △ 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．?
    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
    90%
    90%
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下：

    请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为
    （NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O
    （NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+CO2↑+H2O

    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
    edf
    edf
    ．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
    ．
    （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
    0.008mol/（L﹒min）
    0.008mol/（L﹒min）
    ．
    ③H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    （4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
    C
    C
    ．
    A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：022

    某元素X原子的M层比N层多12个电子，它的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子和 (其中n＞m)．

    (1)的M层比X的M层少________个电子，的L层比M层少________个电子，Xn＋的稳定性________Xm＋的稳定性(填“大于”或“小于”)．

    (2)X单质在氧气中燃烧产物的化学式为________，X单质与硫反应的产物的电子式为________，X单质与稀硫酸反应的离子方程式为________，与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，根据表中的①~⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑩

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    (1)元素⑩的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“还原性”)；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置___                ；

    (2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：                     (写氢化物的化学式)；

    (3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为                      ；

    (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______________，这一反应是___________(填“吸热”、“放热”)反应；元素②和④形成化合物电子式为                ；

    (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________       ；

    (6)某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。HXR的化学式为          。

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