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    19．分子式为C10H16的某烃的结构简式为：还可以简写为，下列有机物中，与上述有机物互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 先写出的分子式：C10H16，A为C10H16；B为C10H18；C为C9H14；D为C10H16，逐个鉴别即可．

    解答 解：先写出的分子式：C10H16，A为C10H16；B为C10H18；C为C9H14；D为C10H16．D与题干中给出的结构是一样的，而题中给出的烃与A分子式相同、结构不同，
    故选A．

    点评 本题考有机物的同分异构体，用好题干信息是解题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A．溶液的pH将增大B．钠离子数和碳酸根离子数的比变小
    C．溶液浓度增大并有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．（1）有机物A的相对分子质量为：90．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使
    其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．    		（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：

    生成CO2共为0.3mol，

    生成的H2O0.3mol．

    有机物A的分子式C3H6O3．
    （3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图
    如：
    		（3）A的结构简式

    ．
    （4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，
    还含有醛基，C-O键，
    核磁共振氢谱的测定，
    其核磁共振氢谱图如右：    		（4）A的这种同分异构体的结构简式为：

    CH2（OH）CH（OH）CHO．
    （5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键，
    核磁共振氢谱的测定，
    其核磁共振氢谱图如：    		（5）A的这种同分异构体的结构简式为：

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

    （1）在右边方框2中画出装置图．
    （2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
    （2）①在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．

    ②写出CO2的路易斯结构式；
    ③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：H3BO3+H2O?H4BO4-+H+．

    （3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）42-，不考虑空间构型，Cu（OH）42-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
    （4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少
    D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
    （1）甲酸和甲醇进行酯化反应化学方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O；
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，冷凝水应该从b进入；
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染；
    （4）实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓硫酸（作用为催化剂、吸水剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和碳酸钠溶液（作用是解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息合成蛋白质．下列关于蛋白质和氨基酸的说法正确的是（　　）
    A．可以采用多次盐析和溶解的方法分离提纯蛋白质
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．肽键是蛋白质二级结构中的主键
    D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成3种二肽

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