【题目】有机物聚合物M:是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C4H8的结构简式为_________________,试剂II是________________。
(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为___________;
(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
【答案】 NaOH水溶液 取样,加入新配Cu(OH)2悬浊液,加热至沸,产生砖红色沉淀,证明生成C。或取样,加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜,证明生成C 保护碳碳双键不被氧化
【解析】
(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。E和环氧乙烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基—2丙烯,其结构简式为;B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代烃的水解反应,因此试剂II是NaOH水溶液;
(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基,所以检验B反应生成了C的方法是取样,加入新配Cu(OH)2悬浊液,加热至沸,产生砖红色沉淀,证明生成C。或取样,加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜,证明生成C;
(3)D分子中含有羟基和羧基,因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为;
(4)由于碳碳双键易被氧化,所以不能先发生消去反应,则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化。
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)溶解时需加热,当看到_____________________________________(填现象)时应停止加热,并趁热进行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的顺序依次为:____________、____________、______________。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②_____________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_________________________________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______(用小数表示,保留三位小数)。
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【题目】现有七种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素的第一至第四电离能如下: I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中电负性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:___。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了___。
(4)E位于第__族、__区,该元素原子的核外电子排布式为___。
(5)检验D元素的方法是___,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:__。
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______
(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同,则B元素的价离子的结构示意图为______,C元素原子有______个能层,______个能级,______个非空原子轨道
(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态,D的元素符号为______,其基态原子的核外电子排布式为______
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子,E的元素符号为______,其基态原子的简化电子排布式为______
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对于2HI(g)H2(g)+ I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
B.合成氨反应中为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D.用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
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【题目】以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
(1)写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。
(2)写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为__________________;
(3)上述涉及反应中,“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
①遇FeCl3溶液显紫色, ②能与碳酸氢钠反应,
③苯环上只有2个取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:___________________。
(6)由D合成E有多步,请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为:D……E)
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A.降低温度,平衡向正反应方向移动
B.0-3s内,反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1
C.t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
D.达到平衡时,仅改变X,则X为c(O2)
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【题目】锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g·mol-1
(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是___
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被还原,转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____
(3)加入硫酸的目的是_____;为了提高原料的利用率,滤液1中Sr2+的浓度应不高于__________mol·L-1(注:此时滤液1中Ba2+浓度为1×10-5 mol·L-1 )。
(4)滤渣1的主要成分是____________,滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后,需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________
(5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取氯化锶的方法是_________
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【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)常温下,铁制器皿__(填能或不能)存放浓硫酸,是因为__。
(2)Fe2O3与铝粉的混合物称为__,该混合物反应的化学方程式为__;若有1molAl反应,则转移__mol电子。
(3)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为__;检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__、__;将铜分离出来的操作是___。
(4)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是__。
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