Question

11．Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al；其最高价氧化物的化学式分别为Na₂O、MgO、Al₂O₃，其中属于两性氧化物的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 元素的金属性越强，其单质的还原性越强；主族元素最高正价与去族序数相等，但O、F元素除外，根据化合物中化合价的代数和为0书写其最高价氧化物的化学式；氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物．

解答 解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以单质的还原性Na＞Mg＞Al；主族元素最高正价与去族序数相等，但O、F元素除外，所以Na、Mg、Al的最高化合价为+1、+2、+3价，根据化合物中化合价的代数和为0知，其最高价氧化物分别是Na₂O、MgO、Al₂O₃；Al（OH）₃既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，故答案为：Na＞Mg＞Al；Na₂O、MgO、Al₂O₃；Al（OH）₃．

点评 本题考查金属性强弱判断、化学式的书写、两性氢氧化物等知识点，明确金属性强弱判断方法、化学式书写方法等即可解答，注意氢氧化铝的两性，为常考查点．