Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

AD

（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）反应中化合价降低的元素被还原；
（2）A、铜绿的主成分是碱式碳酸铜，能溶于强酸中；
B、铜易被氧气氧化，金属铜能和浓硫酸反应；
C、铁排在铜的前面，铁比铜活泼；铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈，铁做负极；
D、硫酸铜晶体失水是化学变化，硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，也可以配制波尔多液．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；
（4）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；
b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．

解答：解：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）A、铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿是因为它能溶于强酸中，故A正确；
B、铜易被氧气氧化，铜表面易形成致密的氧化膜，金属铜能和浓硫酸反应，铜容器不可以盛放浓硫酸，故B错误；
C、铁排在铜的前面，说明铁比铜活泼，铜板上的铁钉在潮湿空气中形成原电池，铁做负极而易生锈，故C错误；
D、蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，也可以配制波尔多液，故D正确．
故答案为：AD．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S₂O₈^2-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺；
（4）a：氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，故答案为：6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b：高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

点评：本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度较大．