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    5．下列有关溶液的特征说法不正确的是（　　）
    A．食盐水任意部分味道相同B．氯化铁溶液为浅绿色
    C．水不是混合物所以不是溶液D．在溶液中进行反应时速度较快

    分析 A．根据溶液具有均一性解答；
    B．根据铁离子是黄色的解答；
    C．根据水是纯净物解答；
    D．根据在溶液中进行反应时速度较快解答．

    解答 解：A．溶液具有均一性，食盐水任意部分味道相同，故A正确；
    B．铁离子是黄色的，氯化铁溶液为黄色的，故B错误；
    C．水是纯净物，不是混合物所以不是溶液，故C正确；
    D．溶液均一，在溶液中进行反应时速度较快，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有关溶液的特征，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③
    C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（　　）
    A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
    （　　）
    A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色
    B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质
    C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
    （3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
    ①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
    ③CH3CH2CH═CHCH2CH3　      ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：
    称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
    物   质样    品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
    质量（g）975.480
    试计算：（计算结果保留一位小数）
    （1）样品中的NaHCO3质量分数；
    （2）所得溶液中NaCl的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作或由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    A．含有1molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，收集的氯气为22.4L（标准状况）
    B．含SO2的乙烯依次通入足量的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液，可检验乙烯的还原性
    C．制备乙酸乙酯时，将生成物通入饱和Na2CO3溶液中，除去杂质乙酸、乙醇
    D．中和热测定实验、用温度计测量温度和搅拌，可减少热量散失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化学式）．
    （2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
    ①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
    ②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

    ①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向b（填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
    （1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 转移的电子数为2mol．
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

    （2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
    n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
    ①曲线b表示的物质为H2O（写化学式）．
    ②该反应的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列举1项）．
    （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
    ①该工艺中能量转化方式主要有光能转化为电能，电能转化为化学能（写出其中两种形式即可）．
    ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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