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    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动只能是减弱变化，而不是抵消，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释；D．用排饱和食盐水法收集氯气，在食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯离子的浓度增大，平衡向左移动，氯气的溶解度降低，能用平衡移动原理解释。

    考点：考查化学平衡移动原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为

    A．4 B．5 C．6 D．7

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是

    A．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量

    B．开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

    D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

     

     

     

     

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

    A．X2为0.3mol/L B．Y为0.65mol/L C．Y2为0.2mol/L D．Z为0.7mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

    B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

    D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

    用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

    A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO

    利用下图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是 。

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

    （6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。

    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________(填名称）。

    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。

    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

     

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