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13.在100mL葡萄糖溶液中含有1.204×1023个葡萄糖分子,溶质的物质的量浓度为2mol•L-1

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.204×1023个葡萄糖分子的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度.

解答 解:1.204×1023个葡萄糖分子的物质的量为:n=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol,
该溶液中葡萄糖的物质的量浓度为:c=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L,
故答案为:2.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答结构,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质中,互为同素异形体的是(  )
A.CH4和CH3CH3B.11H和 12HC.O2和O3D.D2O和T2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则,可能成立的分子式是(  )
A.C4H4B.C7H15OC.C3H9OD.C4H7NO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.10g重水(D2O)含0.5mol的D2O分子,含5mol中子,约含氧原子0.5NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列叙述正确是(用NA 代表阿伏加德罗常数的值)(  )
A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C.常温常压下,2g氢气含有的分子与32g氧气中分子数目均为NA
D.4g氦气所含原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.明矾石的主要成分为K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图:

(1)配平“焙烧”过程中反应的化学方程式:
2Al2(SO43+3S═2Al2O3+9SO2↑.
(2)分离溶液和废渣的操作是过滤,“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净.
(4)“母液”中可回收的物质是K2SO4;Na2SO4
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄,则理论上最终可得到468 g氢氧化铝.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH,但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键,则不容易被氧化得到COOH.现有分子式是C11H16的一烷基取代苯,已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种,其中的3种是:CH2CH2CH2CH2CH3
请写出其他4种的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线.下列叙述中正确的是(  )
A.盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等
B.P 点时溶液中 c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-
C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水,原理是E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,达到净水的目的(文字表述).
(2)A2W2的分子中所含的化学键为极性共价键、非极性共价键,经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O.
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是56L(标准状况下).
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量,实验值比理论值偏高(填“高”或“低”),其原因是NO2分子相互反应有N2O4生成,物质的量减少.

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