Question

【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.013
（2）1.0；使用催化剂
（3）＞；＞
（4）吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应
【解析】解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 则υ（A）= =0.013mol/（Lmin），
所以答案是：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c2=1.0mol/L，
实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，
所以答案是：1.0；使用催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1 ，
所以答案是：＞；＞；（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2AB+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，
所以答案是：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．