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    10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
    C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
    D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

    分析 A．共价单键为σ键，而双键和三键中含σ键、π键；
    B．原子形成分子，优先头碰头重叠；
    C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称；
    D．π键不稳定，容易断裂．

    解答 解：A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故A错误；
    B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，配位键是σ键，故B正确；
    C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，故C正确；
    D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T1T2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    ?试回答以下问题：
    （1）若25＜T1＜T2，则a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．

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    1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）
    A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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    18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B．用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1
    C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
    D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    ②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    ③2H2O2=2H2O+O2↑
    ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O．
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    C．H2O2仅体现氧化性的反应是②
    D．H2O2仅体现还原性的反应是③

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    15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
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    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
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    B．A、B处于同一周期
    C．A元素是图中非金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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