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    向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（    ）

    A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

    C.在0.45摩与0.90摩之间             D.大于0.90摩

     

    A

    解析:浓硫酸与铜反应的方程式为2H2SO4＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑。应为只有浓硫酸才能氧化单质铜，而随着反应的不断进行，硫酸的量会逐渐减少，同时生成物还有水生成，因此硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度是反应就停止。由题意知浓硫酸的物质的量是0.9mol，理论上被还原的硫酸的物质的量是0.45mol，但事实上被还原的硫酸的物质的量要小于0.45mol，所以答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（    ）

    A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

    C.在0.45摩与0.90摩之间             D.大于0.90摩

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

        (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

            ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                         。

            ②被还原的H2SO4的物质的量

            A 小于0.45摩                                         B等于0.45摩

            C 在0.45摩与0.90摩之间                       D大于0.90摩

            ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

            A．铁粉            B．BaCl2溶液          C．银粉                  D．Na2CO3溶液

    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（    ）

    A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

    C.在0.45摩与0.90摩之间             D.大于0.90摩

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年福州八中高一下学期期中考试化学卷 题型：选择题

    向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（    ）

    A.小于0.45摩                                  B.等于0.45摩

    C.在0.45摩与0.90摩之间              D.大于0.90摩

     

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