【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;
(2) 基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF的立体结构为_______;
(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1>DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
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【题目】下表中物质的分类全部正确的一组是
单质 | 氧化物 | 盐 | 混合物 | |
A | 臭氧 | 氯化氢 | 小苏打 | 漂白粉 |
B | 水银 | 氧化钠 | 纯碱 | 生理盐水 |
C | 溴水 | 水 | 硫酸钡 | 空气 |
D | 硫粉 | 干冰 | 氯化铵 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】青霉素是医学上一种常用的抗生素,在体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其结构简式如图所示(分子中的—SH与—OH具有类似的性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是( )
青霉氨基酸
A. 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一条直线上
B. 青霉氨基酸只有酸性,没有碱性
C. 青霉氨基酸分子间能形成多肽
D. 1 mol青霉氨基酸能与足量金属钠反应放出0.5 mol H2
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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH定问移向B电极,则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。
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【题目】以苯酚经下列反应可制香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)
(1)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为 ________.
(2)由D生成N的反应类型是_________.
(3)由苯酚生成D的化学方程式是_________.
(4)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是__________________ .F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种
①遇FeCl3溶液显紫色,且能水解②苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。
(5)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_________________________。
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