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      用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

    B．常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NA

    C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NA

    D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数  A1   B3  H2

    【答案解析】A  解析：A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

    ，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为NA，故D错误。

    故答案选A

    【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    辛烷值常用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，一般将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷分子的球棍模型，则异辛烷的系统命名为(　　)

    A．1,1,3,3­四甲基丁烷               B．2,2,4­三甲基戊烷

    C．2,4,4­三甲基戊烷                 D．2,3,4­三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

     B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（   ）

    A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

    （1）C在元素周期表中的位置是_______.

    （2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.

    （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）

    （4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （        ）                                       

    A．X、Y、Z都是非金属单质 

    B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

    C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

    D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有大量化学物质,是巨大的化学资源宝库,利用海水资源可以获取一系列化工产品。

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)在电解饱和食盐水的装置中,阴极产生的气体为　　。 

    为了降低能耗,充分利用氯碱工业产品进行联合生产的方法得到推广应用。

    根据上图,请回答下列问题:

    (3)X气体为　　(填化学式)。 

    (4)写出图中燃料电池负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　。 

    (5)若用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,则此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度(S/mol·L-1)与溶液pH的关系如图所示。

    已知将上述处理液加水稀释后,立即析出大量白色沉淀,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 

    (6)已知:①Mg(s)+Cl2(s)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1

    ②Ti(s)+Cl2(g)TiCl4(l)　ΔH=-385 kJ·mol-1

    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应过程中还应控制的反应条件是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

         ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为                                 。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

     


    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_________，获得产品2的离子反应方程式为                      ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    （4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

      A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

      B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

      C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

      D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高

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