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    【题目】已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是

    A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取

    【答案】B

    【解析】

    根据混合物的性质选择分离方法。

    四氯化碳是不溶于水的无色液体，它与水组成的混合物有分层现象，最适合用分液方法分离。

    本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ．
    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
    （3）操作甲的名称是：甲 ．
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；
    （5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，不包含在空气质量报告中的是

    A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
    II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
    III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
    （1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

    ①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是
    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 ．
    （3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
    （4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是

    A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
    CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
    提高CO的利用率
    D.CO还原PbO2的反应△H＞0
    （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2 ， 则其阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出相应的 方程式
    （1）制“84”消毒液的化学方程式：
    （2）实验室制氯气的离子方程式：
    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

    A.苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液

    B.NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

    C.乙烷（乙烯）——让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶

    D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应过程
    B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量
    C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
    D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.NH3 NO NaNO2
    B.Fe2O3 Fe FeCl3
    C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
    D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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