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    在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 
    2
    3
    mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
    B、新平衡时H2O的转化率为20%
    C、新平衡时CO的浓度是0.2 mol?L-1
    D、新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：1    2       0    0
    变化物质的量：
    2
    3
        
    2
    3
        
    2
    3
       
    2
    3

    平衡物质的量：
    1
    3
       
    4
    3
         
    2
    3
       
    2
    3

    平衡常数K=
    2
    3
    ×
    2
    3
    1
    3
    ×
    4
    3
    =1
    再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
                 CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：
    1
    3
       
    4
    3
    +2   
    2
    3
       
    2
    3


    变化物质的量：x     x     x    x 
    平衡物质的量：
    1
    3
    -x 
    4
    3
    +2-x 
    2
    3
    +x  
    2
    3
    +x
    所以根据温度没变，则K=1=
    (
    2
    3
    +x)2
    (
    1
    3
    -x)(
    4
    3
    +2-x)
    ，解得x=
    2
    15
    mol，
    据此分析判断．
    解答： 解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：1    2       0    0
    变化物质的量：
    2
    3
        
    2
    3
        
    2
    3
       
    2
    3

    平衡物质的量：
    1
    3
       
    4
    3
         
    2
    3
       
    2
    3

    平衡常数K=
    2
    3
    ×
    2
    3
    1
    3
    ×
    4
    3
    =1
    再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
                 CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    初始物质的量：
    1
    3
       
    4
    3
    +2   
    2
    3
       
    2
    3


    变化物质的量：x     x     x    x 
    平衡物质的量：
    1
    3
    -x 
    4
    3
    +2-x 
    2
    3
    +x  
    2
    3
    +x
    所以根据温度没变，则K=1=
    (
    2
    3
    +x)2
    (
    1
    3
    -x)(
    4
    3
    +2-x)
    ，解得x=
    2
    15
    mol，
    A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；
    B、新平衡时H2O的转化率为
    2
    3
    +
    2
    15
    2+2
    ×100%=20%，故B正确；
    C、新平衡时CO的浓度为
    1
    3
    -
    2
    15
    =0.2 mol?L-1，故C正确；
    D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
    A、AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
    B、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
    C、盐酸滴入NaAlO2溶液中
    D、氨水滴入AlCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

    （1）上述反应①-⑧中，属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （2）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，C
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应②：
     
    ；反应⑦：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠中含有醛基
    B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
    C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸
    D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A、滴定前滴定管中无气泡，滴定后产生气泡
    B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C、滴定时达到滴定终点时仰视读数
    D、锥形瓶盛装NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO32-离子的立体构型为
     
    ；
    （4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
     
    变为
     
    ，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=
     
    ．

     
    滴定次数    		待测氢氧化钠
    的体积/ml    		0.1000mol?L-1盐酸的体积/ml
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5634.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
    ①若x+y=12时，则V1/V2=
     

    ②若x+y＞14时，则V1/V2=
     
    （填表达式）；且V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（　　）
    A、水解B、盐析C、变性D、聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，其中有一种电解法叫汞阴极法．汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成（如图）．
    （1）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐（钠和汞形成的合金，与水反应比纯钠与水反应缓慢）．发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．请写出阴极上发生的电极反应方程式：
     
    ．
    （2）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售．该反应的化学方程为：
     
    ．
    （3）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是
     
    ，其原因是
     
    ．

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