Question

17．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 继续加入反应物A 2mol，反应速率一定加快
• B． 温度升高，反应速率一定加快
• C． 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L^-1•min^-1
• D． 用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．A是固体，固体没有浓度而言，所以增大A的量不影响反应速率；
B．升高温度，正逆反应速率都增大；
C．测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，参加反应的B的物质的量为12mol×3=36mol，B的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
D．测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，生成C的物质的量为12mol×2=24mol，C的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$．

解答 解：A、A是固体，固体没有浓度而言，所以增大A的量不影响反应速率，故A错误；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，故B正确；
C、测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，参加反应的B的物质的量为12mol×3=36mol，B的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{36mol}{10L}}{2min}$=1.8mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D、测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则A参加反应的物质的量=20mol-8mol=12mol，根据方程式知，生成C的物质的量为12mol×2=24mol，C的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{24mol}{10L}}{2min}$=1.2mol/（L•min），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，明确反应速率与计量数的关系即可解答，侧重考查分析计算能力，易错选项是A，注意增大固体和纯液体的量不影响反应速率．