分析 (1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池,由图可知b电极处有氢气生成,则b为铜,为正极;a为锌,为负极;b上氢离子得电子生成氢气;
(2)如果将a、b两电极的电极材料对调,则右边为锌失电子作负极,左边为铜为正极,氢离子得电子生成氢气;
(3)根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量.
解答 解:(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池,由图可知b电极处有氢气生成,则b为铜,为正极;a为锌,为负极;b上氢离子得电子生成氢气,其电极反应式为:2H++2e-═H2↑,
故答案为:铜;2H++2e-═H2↑;
(2)如果将a、b两电极的电极材料对调,则右边为锌失电子作负极,左边为铜为正极,氢离子得电子生成氢气,则左边上有氢气生成,所以U形管中左端溶夜下降,右端溶夜上升;故答案为:左端溶夜下降,右端溶夜上升;
(3)当量筒中收集到224mL(标准状况下)气体,则n(H2)=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,已知b上的电极反应式为:2H++2e-═H2↑,则通过导线的电子的物质的量为0.02mol,故答案为:0.02mol.
点评 本题考查了原电池的工作原理知识,主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等,注意知识的积累是解题关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 | |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;Ⅱ对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对;Ⅱ对;无 |
C | 铁属于过渡元素 | 铁的某些化合物可用作催化剂 | I错;Ⅱ对;无 |
D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对;Ⅱ对;有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A、C、D的盐 |
b | C、D组成的化合物,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为AC2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1种 | B. | 2种 | C. | 3种 | D. | 4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol SO2和足量的O2反应,可生成2 mol SO3 | |
B. | 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2:1:2 | |
C. | 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 | |
D. | 若反应在恒容容器中进行,气体密度保持不变,可以判定反应到达平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 属于芳香烃 | B. | 不能发生取代反应 | ||
C. | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D. | 在一定条件下可以发生加成反应 |
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