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    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A.从E口逸出的气体是H2

    B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．电解池中，Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，从E口逸出，故A正确；

    B．在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，故B正确；

    C．根据电解方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝=1 mol，则生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，故C正确；

    D．精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO42-，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

    已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

    （1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______（填化学式）。

    （2）NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______（用离子方程式表示）。

    （3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于5×106 mol·L1，则需控制溶液pH ______。

    （4）“碳化”反应的化学方程式为_______。

    （5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是

    A.该反应为置换反应

    B.反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn

    C.从反应可以比较还原性：Al强于Mn

    D.反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：

    (1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

    (2)混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

    (3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol

    D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

    A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

    B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

    C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

    D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是

    A．X为氧气

    B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

    C．B电极附近溶液pH增大

    D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

    (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

    (4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。

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