下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.改变外界条件不能改变化学反应速率
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),ΔH<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol·L-1,请填写下列空白:
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K=________,升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)A物质的转化率为__________________。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为________ mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.Cu粉(CuO):加稀硫酸、微热、过滤
B.乙醇(沸点为78℃)(NaCl):蒸馏
C.淀粉溶液(KI):渗析
D.KNO3溶液(I2):加酒精,分液
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化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承。例如氨的发现史,阅读下文并填空。
1727年,英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热,只见水被吸入瓶中而不见气体放出;
(1)哈尔斯制氨气发生的反应方程式为 ,水吸入曲颈瓶的原理与 实验相同。氨的电子式为 ;
1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验,采用汞代替水来密闭曲颈瓶,即排汞取气法,制得了碱空气(氨)。他还研究了氨的性质,他发现
(2)氨可以在纯氧中燃烧,已知该反应为一个置换反应,反应方程式为
,预期该反应在生产上 (填有或无)实际用途。
(3)在氨气中通以电火花时,气体体积在相同条件下增加很多,该反应的化学方程式是 ,据此证实了氨是氮和氢的化合物。其后戴维等化学家继续研究,进一步证实了氨的组成。
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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
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碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
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将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。
a.向装置中再充入N2
b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂
d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe
②SSO3H2SO4
③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤ B.②③④
C.②④⑤ D.①④⑤
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下列有关实验正确的是( )
A.图1:稀释浓硫酸
B.图2:实验室制备氨气
C.图3:实验室制备乙酸乙酯
D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
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