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    1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管

    分析 中和滴定用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器以及指示剂等试剂，以此解答．

    解答 解：标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酞或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，A、C、D正确，故B错误．故选B．

    点评 本题考查中和滴定仪器的选择，难度不大，注意实验原理的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Na2S溶液中加入少量的氯化银：S2-+2Ag+═Ag2S↓
    B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（胶体）
    C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入一定量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H28O
    B．维生素A是一种易溶于水的醇
    C．维生素A能与酸发生酯化反应
    D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
    A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    （1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
    （2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
    （3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
    （4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）
    实验实验现象结论
    A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
    B溶液均呈红色，且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
    C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2杂化．
    （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
    （3）Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示．

    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    （4）铜晶体中原子的堆积方式如图2所示．
    ①基态铜原子的电子排布式为3d104s1． 
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图3所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度pgcm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只写计算式）．

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