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    【题目】已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
    A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
    B.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
    C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    D.外电路中电子由a电极流向b电极

    【答案】B
    【解析】解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即 =0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为 =0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为 =0.025mol/L，故B正确；
    C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；
    D、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

    A. 简单离子半径:d>b>c>a

    B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

    C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

    D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

    A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

    C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）
    A.C4H10O
    B.C4H10
    C.C3H6O
    D.C4H7Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

    A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

    B. 该反应AH>0

    C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

    D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
    （1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
    A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
    （3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为 ． 在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
    （4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸的下列说法不正确的是：

    A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

    B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

    C.硝酸能氧化大多数金属

    D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。

    II.根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。

    （3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

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