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    下列物质与水反应后溶液为碱性并有气体逸出的是

    [　　]

    A.Cl2　　   B.Na2O　　 C.Na2O2　　D.Na2CO3

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）一定温度下，往纯水中加入少量下列物质．当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
    Na2O2（NaH）
    Na2O2（NaH）
    ．
    （2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    ．
    ③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    ．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH[    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    根据要求回答下列问题：
    （1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省永定一中2011－2012学年高二下学期第一次阶段考化学试题 题型：013

    一定温度下，往纯水中加入少量下列物质．当物质溶于水(或与水反应)后，水的电离可能不受影响的是

    [　　]

    A．

    盐

    B．

    酸

    C．

    碱

    D．

    氧化物

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