Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（　　）

• A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，NaHCO₃溶液pH=10，说明溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其电离程度或水解程度大小都较小，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下，NaHCO₃溶液pH=10，说明溶液中HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．HCO₃^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），钠离子不水解，所以存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），则溶液中存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子水解程度和电离程度关系，灵活运用溶液中存在的守恒思想分析解答，题目难度不大．