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    用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2气体17.92L（标准状况），所的溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：令SO32-和HSO3-的物质的量分别为x mol、y mol，根据钾离子守恒及S原子守恒列方程计算解答．
    解答： 解：KOH的物质的量=1 L×1 mol/L=1 mol，
    SO2气体的物质的量=
    17.92 L
    22.4L/mol
    =0.8 mol，
    令SO32-和HSO3-的物质的量分别为x mol、y mol，则：
    2x+y=1
    x+y=0.8

    解得x=0.2   y=0.6
    故溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
    故答案为：1：3．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用元素守恒进行解答，简化计算过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（　　）
    A、加成-消去-取代
    B、消去-加成-取代
    C、取代-消去-加成
    D、取代-加成-消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．图1是实验室制备四氯化硅的装置图．

    相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：
    （1）仪器e的名称为
     
    ，装置A中f管的作用是
     
    ，其中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B中的试剂是
     
    ．
    （3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ．但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表．
    方案不足之处
    甲
    乙
    （4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：
     
    ．
    （5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
     
    （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）该反应平衡常数表达式
     
    ：
    （2）温度的关系：T1
     
    T2；
    （3）压强的关系：P1
     
    P2；
    （4）化学计量数的关系：m+n
     
    q；
    （5）该反应的正反应为
     
         反应．（填“吸热”或“放热”）
    （6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①及时分离产物；
     
    ②
     
         ③
     
       ④
     
    ；等等．（请你补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
    其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
     
    ．
    A、CH3CH3           B．CH3COOH
    C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）CH3COOCH3属于哪一类物质
     
    写出其官能团的符号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一种或几种组成．现进行下列实验：
    （1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A．
    （2）取少量溶液A于试管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．过滤，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
    （3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此推断，该白色粉末中，一定含有
     
    ，肯定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中
    （1）当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     
    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．
    （3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为
     
    mol；由BrF3还原的BrF3为
     

    mol；总的被还原的BrF3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下五步实验：
    ①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀
    ③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
    ⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体．
    根据以上实验事实，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4的电离方程式
     

    （2）A、B两种无色溶液分别为：
     
    、
     
    ． （用化学式表示）
    （3）下列各步反应的离子方程式依次为：①
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（　　）
    A、BaCl2
    B、Na2CO3
    C、KOH
    D、Ba（OH）2

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