【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．镁反应生成二价镁离子；
B．CnH2n的链烃含有的C﹣H键的数目与氢原子数目相同；
C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．气体状况未知，Vm不确定．
解：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有C﹣H键的数目为2NA，故B正确；
C．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1NA，故C错误；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1 mol/L的NaCO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA
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【题目】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
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【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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【题目】一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．18种 B．24种 C．30种 D．36种
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【题目】下列说法中正确的是
A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨
C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
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