Question

【题目】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

Answer 1

【答案】 碱性 A2-+H2OHA-+OH- < C c（Na+）>c（ HA- ）>c（H+ ）>c（A2- ）>c（OH- ）

【解析】试题分析：本题考查水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2-只发生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-，Na2A溶液呈碱性。

（2）NaHA在水中的电离方程式为：NaHA=Na++HA-，HA-H++A2-，0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=0.01mol/L；H2A在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，0.1mol/LH2A溶液中第一步电离出的c（H+）=0.1mol/L，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中c（H+）0.11mol/L。

（3）由于H2A第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以Na2A溶液中A2-只发生一步水解：A2-+H2OHA-+OH-。A项，根据“A”守恒：c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，正确；B项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒为：2[c（A2-）+c（HA-）]=c（Na+），整理得c（OH-）=c（H+）+c（HA-），正确；C项，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），错误；D项，溶液中的物料守恒为： c（Na+）= 2[c（A2-）+c（HA-）]，正确；答案选C。

（4）等体积等浓度的H2A溶液与NaOH溶液反应得NaHA溶液，在NaHA溶液中存在以下电离：NaHA=Na++HA-，HA- H++A2-，H2OH++OH-，HA-、H2O的电离都很微弱，但HA-的电离大于H2O的电离，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）。