Question

下列图示与对应叙述相符的是（　　）

• A、图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
• B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
• C、图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• D、据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

分析：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱；
B、增大压强加快化学反应速率速率而对化学平衡的移动无影响，因两边的化学计量数相等，改变压强平衡不移动；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质钠离子．

解答：解：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；
B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K_正减小，K_逆和K_正互为倒数，因此K_逆增大，故C错误；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na⁺，应加入CuO或Cu（OH）₂至pH在4左右，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．