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    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中
     
    、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②下列物质可用作混凝剂是
     
    （填字母）．
    a．ClO2   b．FeCl3  c．Ca（ClO）2
    ③氮氧化物可用氨气处理．已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①下列维生素中，能防治夜盲症的是
     
    ，能预防佝偻病的是
     
    ，能防治坏血病的是
     
    （填字母）
    a．维生素A  b．维生素C   c．维生素D
    ②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成
     
    和
     
    ，同时释放出能量．
    （3）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①下列属于复合材料的是
     
    （填字母）．
    a．石灰石    b．普通玻璃     c．钢筋混凝土
    ②ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料     b．无机非金属材料    c．金属材料
    ③制造下列物质时，不需要石灰石的是
     
    （填字母）
    a．生石灰 b．水泥 c．光导纤维
    ④黄铜的主要组成元素是铜和
     
    （填元素名称）．铁器件在潮湿的空气中会发生
     
    腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着
     
    （填“锌块”或“石墨”）．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,金属的电化学腐蚀与防护,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,维生素在人体中的作用
    专题：化学应用
    分析：（1）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；
    ②可用作混凝剂的物质应能水解生成胶体；
    ③氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水；
    （2）①维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体如果缺乏维生素A会患夜盲症；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降，缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松，据此解答；
    ②葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水；
    （3）①根据复合材料的定义判断；
    ②ABS塑料属于有机高分子化合物；
    ③光导纤维的主要材料为二氧化硅；
    ④黄铜为铜锌合金；铁易发生电化学腐蚀；形成原电池反应时，被保护金属为正极．
    解答： 解：（1）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值，故答案为：SO2 ；
    ②可用作混凝剂的物质应能水解生成胶体，可用氯化铁，故答案为：b；
    ③氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，反应的方程式为8NH3+6NO2
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O，
    故答案为：8NH3+6NO2
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O；
    （2）①能防治夜盲症的是维生素A，能预防佝偻病的是维生素D，能防治坏血病的是维生素C，故答案为：a； c；b；
    ②葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水，故答案为：CO2；H2O；
    （3）①钢筋混凝土由合金、水泥、沙子等材料组合而成，为复合材料，故答案为：c；
    ②ABS塑料属于有机高分子化合物，故答案为：a；
    ③光导纤维的主要材料为二氧化硅，不需要石灰石，故答案为：c；
    ④黄铜的主要组成元素是铜和锌，铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着锌块，锌为负极，铁为正极，可保护铁不被氧化，
    故答案为：锌；电化学；锌块．
    点评：本题考查较为综合，侧重于化学与环境、材料以及医药、卫生等角度的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学措施不可行的是（　　）
    A、工业电解熔融Al203冶炼Al
    B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
    C、使用催化剂改变工业合成NH3的日产量
    D、蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是
     

    A．镁和铝的总质量为9g
    B．最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol?L-1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
    （2）上述反应中，每生成2mol N2，将有
     
    mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方式：
     
    ．
    （二）PH小于
     
    的雨水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．写出上述反应的离子反应方程式
     
    ．
    （三）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物．某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究．
    某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论
     
    （填“合理”或“不合理”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有
     
    和
     
    ；
    （2）使用容量瓶前首先要
     
    ；通过计算，用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）
     
    ．
    ①转移溶液；   ②洗涤并转移洗涤液； ③加盖倒转摇匀溶液；④定容；  ⑤称量； ⑥溶解；  ⑦计算
    取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是
     
    （写化学式）
    （4）、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是
     
    ．
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    请回答下列问题：
    （1）元素Y位于周期表中第
     
    周期
     
    族；
    （2）这四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的氢化物电子式是
     
    ；
    （3）元素X和W形成的化合物的化学式为
     
    ；
    （4）元素X和Y所形成的最高价氧化物所对应的水化物酸性强弱顺序为
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
    B、3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
    C、标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
    D、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA

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