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    对于mA（s）+nB（g）?pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A、m+n＜p
    B、n＞p
    C、x点的状态是v正＞v逆
    D、y点的状态是v正＜v逆
    考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；
    x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，
    y点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，据此结合选项解答．
    解答： 解：曲线上的点都是平衡点，由图可知，压强越大，C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应移动；
    x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，
    y点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明y点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，
    A、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；
    B、压强越大，C的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B错误；
    C、x点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，故x点的状态是v正＜v逆，故C错误；
    D、y点C的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向逆反应移动，故x点的状态是v正＜v逆，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据B的含量判断反应进行的方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO2和CO气体使他们的密度相同，则CO2与CO的物质的量比为
     
    ，CO2和CO中所含氧原子的个数比为
     
    ，CO2和CO的压强比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如图所示的相互转化关系：

    据此，回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．
    写出下列各物质的电子式：甲
     
    ；乙
     
    ； 丙
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：①乙+A→甲+B：
     
    ；②丁+丙→乙+C：
     
    ；
    （3）甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
    mol/（L?min）；
    （5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
    t/℃515253550
    K1100841680533409
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B、利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C、在上述体系中加入苯，平衡不移动
    D、25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
    B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
    D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有一种结构的烷烃有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
    B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
    C、NO3-、K+、SO42-、Cl-
    D、NO3-、Na+、Fe2+、K+

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